Комплексонометрический метод количественного тетриметрического анализа комплексных соединений ионов металлов

в случае если в буферном растворе выпадает осадок гидроксида металла

в случае если нет подходящего индикатора

в случае если реакция комплексообразования протекает медленно

всегда используют только метод обратного титрования

если в растворе присутствует аммиачный буфер

для изготовления пищевых продуктов

для измерения pH воды

для определения жесткости воды

для определения заряда атома

для определения количества примесей

для определения степени окисления металлов

для определения количества действующего вещества в препарате

для определения количества ионов марганца

для определения неорганических и элементорганических лекарственных препаратов

ионы кислорода

ионы меди

ионы никеля

ионы серы

ионы цинка

степень окисления нулевая

степень окисления отрицательная

степень окисления положительная

бром и кальций

йод и хром

кальций и магний

MgSO4

ZnSO4

натрия гидрокарбонат

трилон Б

-NH2, -OH, =C=O, -S-

-So3H, -NH2, -SH

Co3-H5 ,-O3

мурексид

фенолфталеин

хром темно-синий

эриохром черный

натрия тиосульфат

раствор ЭДТА

серебра нитрат

-1, -2

3, 2

3, 2, 1

6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2

при добавлении его в исследуемый раствор

при добавлении раствора аммиачного буфера

при достижении определенного уровня концентрации металла

к изменению свойств раствора, такие как цвет, pH или электропроводность

к изменению структуры растворителя

к изменению электролитности

ионы Mg2+ дают с комплексоном более устойчивое комплексное соединение, чем подавляющее большинство других катионов

ионы Mg2+ дают с комплексоном менее устойчивое комплексное соединение, чем подавляющее большинство других катионов

ионы Na+ дают с комплексоном более устойчивое комплексное соединение, чем подавляющее большинство других катионов

зависит от среды, в которой проводится определение, то есть от величины Ph и дополнительного комплексообразования

селективных определений металлов в смеси

условных констант устойчивости их комплексонатов

Fe3+, H3, H2O

Mq2+, Ca2+, Cd2+Co2+

O2, CO2

барометра

градусника

спектрофотометра или pH-метра

pH

качество посуды

освещенность в помещении

присутствие других веществ

температура

метод комплексонометрии может быть специфичным только для определенных металлов

метод комплексонометрии не требует сложного оборудования

метод комплексонометрии является относительно недорогим

некоторые вещества могут влиять на результаты анализа

время анализа

высокая точность и чувствительность

не требует специальной посуды и реактивов

широкий диапазон применения

образует высокую PH концентрацию в растворе

образует повышение электролитности в растворе

образует стабильные комплексы, что позволяет определить его концентрацию

гидроксид натрия

дитизон

нитрат серебра

тиосульфат натрия

этилендиаминтетрауксусная кислота

-COOH, -OH, -SO3H, -NH2, -SH, =NH

-NH2, -SH, =NH

=N, =NH, -NH2, -OH, =C=O, -S-, -N=N-

выделяется большое количество углекислого газа

ничего не происходит

соли металла образуется комплекс металла с индикатором, окрашенный определенным образом

метод количественного титриметрического анализа, основанный на образовании комплексных соединений ионов металлов с комплексонами

метод определения лекарственного вещества в форме при помощи титранта серебра нитрата

способ качественного анализа лекарственных веществ в лекарственной форме

металлические индикаторы

органические соединения, которые с ионами металлов образуют внутрикомплексные соединения

органические соединения, молекулы которых содержат как кислотные, так и основные группы

титранты, которые используются в методе комплексонометрии

это определение неорганических и элементорганических лекарственных препаратов

это практически все металлы Периодической системы Д.И. Менделеева

это условный заряд атома в соединении

подготовка образца для анализа

проведение расчетов

проведение титрования